3 Resumo de contidos

• Gases. Non teñen forma nin volume fixos. As moléculas dos gases están en continuo movemento, batendo entre elas e contra as paredes. A presión dos gases é debida a estes choques.

• Lei dos gases

• Se a temperatura non varía: P₁V₁ = P₂V₂

• Se o volume é constante: 

• Se a presión é constante: 

Lembre que a temperatura hai que póla en kelvins: T_K = T_C + 273

• Líquidos e sólidos. Os átomos e as moléculas están neles moi próximos, por iso non reducen o seu volume cando os comprimimos.

• Cambios de estado de agregación. Podémolos explicar usando o modelo cinético da materia.

• Modelos atómicos.

• Dalton: esferas macizas sen cargas eléctricas.

• Thomson: esfera maciza de carga positiva con electróns negativos incrustados e espallados pola esfera (modelo sandía).

• Rutherford: o átomo ten un núcleo diminuto con protóns positivos. Arredor do núcleo móvense os electróns, como os planetas arredor do sol.

• Modelo de orbitais: o átomo ten un núcleo diminuto con protóns positivos e neutróns e arredor do núcleo móvense os electróns. Non podemos saber con certeza a posición do electrón nin a súa traxectoria, soamente a probabilidade de atopalo nun lugar determinado arredor do núcleo.

• Número atómico (Z): é o número de protóns que hai no núcleo.

• Número másico (A): é o número de protóns máis de neutróns do núcleo.

• Isótopos: núcleos que teñen igual número atómico e diferente número másico.

• Elemento químico: substancia formada por átomos con igual número atómico. Exemplos: O2, P4, Al, S8.

• Composto químico: substancia formada por dous ou máis elementos. Exemplos: H2O, C6H12O6.

• Enlace químico: é a unión entre átomos (iguais ou diferentes).

• Enlace iónico:

• Fórmase entre un metal e un non metal.

• O metal cédelle electróns ao non metal.

• O átomo do metal convértese nun catión positivo, o non metal nun anión negativo.

• Fórmase un composto químico, nunca un elemento.

• Os ións organízanse nunha rede cristalina iónica.

• Non conducen a electricidade en estado sólido, pero si fundidos ou disolvidos.

• Son duros e fráxiles, funden a temperaturas elevadas.

• Enlace covalente:

• Únense así os átomos dos non metais.

• Os átomos enlazados comparten parellas de electróns; cada parella compartida equivale a un enlace covalente.

• Forman moléculas a maioría das veces.

• Non conducen en xeral a corrente eléctrica; son pouco ou nada solubles en auga, pero si o son en disolventes orgánicos.

• Teñen temperaturas de fusión e ebulición baixas.

• Enlace metálico:

• Dáse entre os átomos dos metais.

• Xúntanse moitos átomos de metal compartindo electróns, formando unha rede cristalina con catións. Os electróns móvense entre estes catións por toda a rede metálica.

• Conducen ben a corrente e a calor.

• Non son duros nin fráxiles; son dúctiles e maleables.