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Concentración

Recuerda...

Muchos de los alimentos con los que estamos trabajando en nuestros proyectos son mezclas de varios ingredientes, como así nos indican sus etiquetas de composición. En algunos casos, estos productos son disoluciones. Una disolución siempre tendrá un componente (o ingrediente) que está en mayor proporción, que se conoce como disolvente. El resto de sustancias que la forman son los solutos, que se encuentran en menor proporción. Tanto el disolvente como el soluto pueden presentarse en cualquier estado de la materia (sólido, líquido o gas), y el estado físico general de la disolución coincide con el estado físico del disolvente. 

  • ¿Puedes poner algún ejemplo de productos alimenticios que sean disoluciones?
  • ¿Cuál sería su disolvente y cuál o cuáles serían sus solutos?

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Las disoluciones pueden presentarse en cualquiera de los tres estados de la materia. Por ejemplo, una tableta de chocolate es un ejemplo de disolución en estado sólido, y un refresco es una disolución en estado líquido.

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¿Recuerdas qué es una mezcla homogénea?

Una mezcla homogénea, o disolución, es un sistema que contiene dos o más sustancias, y se caracteriza porque no podemos distinguir sus componentes. Su composición es uniforme y cualquier parte de la mezcla presenta las mismas propiedades. Estas son las principales características que la diferencian de una mezcla heterogénea, en la que sí somos capaces de distinguir sus componentes.

Un repaso rápido

Las bebidas isotónicas ofrecen una rehidratación rápida para aquellas personas que se han sometido a un ejercicio físico intenso y necesitan reponer rápidamente líquido, sales minerales y azúcar. En ese contexto, son muy beneficiosas. Sin embargo, por el hecho de venderse como "bebidas para deportistas" no debemos asociarlas con bebidas saludables. Tan solo hay que echar un vistazo a su etiqueta de composición y valores nutricionales. 

La tabla de la izquierda muestra el etiquetado real de una famosa bebida isotónica.

 ⦿ ¿Cuál crees que es el disolvente y cuáles dirías que son los solutos? Clasifícalos abajo ("Pulsa para jugar").

 ⦿ ¿Crees que es adecuado beber este producto diariamente?
 ⦿ ¿Cuánto azúcar, en gramos, contiene una botella (500 ml)?
 ⦿ ¿Cuál es la concentración de azúcar de esta bebida, expresada en g/L?

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Ingrediente Componente de la disolución
Agua @@Disolvente@@
Azúcar @@Soluto@@
Ácido cítrico @@Soluto@@
Citrato sódico @@Soluto@@
Estabilizantes @@Soluto@@
Aromas @@Soluto@@
Edulcorantes @@Soluto@@
Colorante @@Soluto@@

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Concentración: qué es y cómo expresarla

La concentración de una disolución nos indica la proporción de soluto que hay en una disolución.

Si tenemos una disolución preparada, su valor de concentración no variará mientras no añadamos más soluto o más disolvente. Si añadimos más soluto, la disolución se vuelve más concentrada, mientras que si añadimos más disolvente (o retiramos soluto) disminuirá su concentración, es decir, se vuelve más diluida.

Para cualquier disolvente existe un máximo de soluto que podemos disolver en él; cuando se alcanza este punto, se dice que esa disolución está saturada. Esta cantidad máxima puede ser mucha o poca, dependiendo del tipo de disolvente y de soluto. Por lo tanto, es interesante que reflexiones que una disolución muy concentrada no implica que necesariamente contenga altas cantidades de soluto, sino que está cerca del límite a partir del cual ya no puede admitir más soluto disuelto.

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¿Cómo podemos cuantificar cuánto soluto hay disuelto en una disolución? Por ejemplo, ¿cómo podemos expresar cuánto azúcar contiene un refresco? Hay varias formas de expresar la concentración y todas ellas están siempre referidas al soluto. Vamos a ir viendo cada una con un ejemplo.

Porcentaje en masa (%)

El porcentaje en masa expresa la relación en tanto por ciento que hay entre la masa de soluto y la masa de disolución, expresados en las mismas unidades (por ejemplo, en gramos).


Ejemplo: Para expresar la concentración de azúcar en la bebida isotónica que apareció anteriormente, tenemos en cuenta que hay 5 gramos de azúcar (soluto) en 100 g de bebida (disolución). Podemos asumir que 100 ml equivalen a 100 gramos, ya que la densidad de esta bebida es aproximadamente 1 g/ml.

Concentración en g/L

Nos indica cuántos gramos de soluto hay disueltos en un litro de disolución.


Ejemplo: La anterior concentración de azúcar de la bebida isotónica quedaría así: 


Molaridad

Es muy, muy común expresar la concentración de esta manera, mediante su molaridad. Así lo harás en cursos superiores y así lo verás escrito en las etiquetas de muchos productos químicos del laboratorio. 


Las unidades de molaridad son mol/L, que también se pueden abreviar como "M".

Viéndolo con nuestro ejemplo:

Partes por millón

Nos indica la proporción de unidad de soluto disuelta en un millón de unidades de disolución, o también podemos interpretarla como cuántos mg de soluto hay contenidos en 1 kg de disolución. Por ello, podemos calcularla mediante dos formas:

                                        

En el ejemplo con el que estamos trabajando, quedaría de la siguiente manera:


¿Cuál es la diferencia entre concentración y densidad?

Quizás has observado que cuando expresamos la concentración en gramos/litro, sus unidades coinciden con las unidades de la densidad (g/L). Sin embargo, son conceptos diferentes: la densidad está siempre referida a la disolución total, no al soluto contenido en ella. Se habla de "densidad de una disolución" y esta nos indica qué masa tiene un determinado volumen de disolución. En cambio, la concentración nos indicaría cuánta masa de soluto hay contenido en un determinado volumen de disolución.

Ten en cuenta además que la concentración es una propiedad intensiva, por lo que independientemente de si tienes una misma disolución llenando un matraz o llenando una cuchara, ¡la concentración de ambas es la misma!

Ahora que ya hemos visto qué es y cómo calcular una concentración, vamos a realizar algunas actividades para afianzar este concepto.

Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de muestra que estemos estudiando, es decir, son independientes de la masa de nuestro sistema. Son propiedades intensivas la temperatura, la densidad o el pH. Así, al medir la temperatura del agua en una botella, obtendremos el mismo resultado bien sea si la botella está completamente llena o parcialmente vacía.

Amplía: Molalidad

Existe alguna forma más de expresar la concentración además de las que acabamos de ver. En cursos superiores oirás hablar de la molalidad, una magnitud que se refiere a la cantidad de mol de soluto presente en un kilogramo de disolvente. Por tanto, sus unidades son mol/kg, también llamadas "molal".

Repaso visual

Pulsa sobre las imágenes para descubrir cómo son estas disoluciones.

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Pulsa sobre las imágenes para descubrir cómo son estas disoluciones.

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Cómo preparar una disolución

Ahora que ya sabes clasificar las disoluciones en cuanto a su concentración, vamos a ver cómo prepararíamos una disolución en el laboratorio con una concentración determinada. ¡Dentro vídeo!


¿Cuánto has aprendido? Lista desordenada

Ordena los pasos a seguir para preparar una disolución.

  • Calculamos la masa de soluto que va a haber en nuestra disolución.
  • Ponemos un vidrio de reloj sobre la báscula y taramos su peso.
  • Añadimos con cuidado con una cucharilla el soluto sobre el vidrio de reloj, hasta pesar la masa deseada.
  • En un vaso de precipitados añadimos algo de disolvente.
  • Vertemos poco a poco el soluto sobre el disolvente, y removemos con una varilla.
  • Introducimos nuestra disolución en un matraz aforado a través de un embudo.
  • Enjuagamos el embudo y el vaso de precipitados con un frasco lavador, para lavar los restos de disolución que pudieran quedar atrás.
  • Enrasamos con más disolvente hasta la marca de aforo.
  • Etiquetamos el matraz con los datos de la disolución antes de guardarla.

Comprobar solución

¡Todo bien!

¡Casi! Revisa la solución para ver qué error has cometido:

El eterno dilema... ¡Elige una!

¿Colacao o Nesquik? ¿Cocacola o Pepsi? Vas a ver a continuación etiquetas reales de productos alimenticios diferentes. Tendrás que responder a cada pregunta basándote en la información de cada etiqueta, eligiendo una respuesta de las que se ofrecen... ¡y tendrás en total solo 2 minutos para calcular todas las respuestas!

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