Joseph- Louis Gay-Lussac (Saint-Léonard-de-Noblat , 6 de decembro de 1778, París 9 de maio de 1850) foi un físico e químico francés. É coñecido polo seu estudo dos gases e formulación da lei que leva o seu nome, e tamén polo estudo da composición elemental da auga e a creación dunha escala da medida da graduación alcoólica.

Joseph-Louis Gay-Lussac was a French chemist and physicist. He is known mostly for his discovery that water is made of two parts hydrogen and one part oxygen (with Alexander von Humboldt), for two laws related to gases, and for his work on acohol-water mixtures, which led to the degrees Gay- Lussac used to measure alcoholic beverages in many countries.

Wikimedia commons

Esta lei relaciona a presión e a temperatura dun gas a volume constante. Se temos un gas nun recipiente ríxido e aumentamos a súa temperatura a presión se incrementa de forma directamente proporcional, xa que a maior enerxía das partículas do gas equivale a máis choques contra as paredes do recipiente. Polo tanto, serepresentamos a presión do gas fronte a súa temperatura en kelvin obteremos unha liña recta ascendente.

1. Un gas, a unha temperatura de 35ºC e unha presión de 440 mm de Hg, quéntase ata que a súa presión sexa de 760 mm de Hg. Se o volume permanece constante, cal é a temperatura final do gas en ºC? Soluc: 259ºC

2. A presión do aire nun matraz pechado é de 460 mm de Hg a 45ºC. Cal é a presión do gas se se quenta ata 125 ºC e o volume permanece constante? Soluc: 575,7 mm de Hg

3. Un gas contido nun recipiente atópase a unha presión de 2 atmosferas á temperatura de 27ºC. Que temperatura adquire se se lle aplica unha presión de 3 atmosferas? Soluc: 450 K

4. Un gas produce unha presión de 4 atmosferas á temperatura de 47ºC. Que presión produce á temperatura de 127ºC supoñendo volume constante? Soluc: 5 atm,

5. Representa estes valores de presión fronte á temperatura en kelvin. O volume suponse constante.

1. We put gas in a closed receptacle at a pressure of 1 atm and heat it from 20ºC to 390K. We keep the volume constant. Calculate the value of the final pressure. Sol: 1,33 atm

2. Keeping a fixed volume, we increase the pressure of a gas from 2 atm to 5,2 atm. Calculate the initial temperature of the gas if the final temperature is 53ºC. Sol: 125,4 K

3. We heat a receptacle with a constant volume.the initial temperature is 30ºC and the final temperature is 50ºC. The initial pressure is 2 atm. Calculate the final pressure. Sol: 2,13 atm

4. We have a gas in an enclosed receptacle with a constant volume. We measured the following values:

a) Draw these values on a graph. Put T on the horizontal axis.

b) Indicate which law this graph represents.

c) Predict the temperature the gas will reach at a pressure of 5 atm.