2. Energía térmica, calor y temperatura

Temperatura y energía térmica

La materia está hecha de partículas que están en continuo movimiento. Se denomina energía térmica a la forma de energía debida a la agitación de las partículas que componen la materia a nivel molecular.

A medida que las partículas se mueven más rápido y chocan entre sí, la temperatura del objeto aumenta, lo que a su vez aumenta su energía térmica.

La temperatura es una magnitud escalar que indica la cantidad de energía cinética de las partículas de un cuerpo. Cuanto mayor es la velocidad de las partículas, mayor es la temperatura y viceversa. En el siguiente vídeo puedes ver como se moverían las partículas de agua a 10 ºC y a 80 ºC. Observa la diferencia en la velocidad y en el espacio que ocupan la misma cantidad de partículas a cada temperatura.

Estados de la materia, Vídeo basado en simulación de PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder, PHET, CC-BY-04

Música: Mourning Dove, Zachariah Hickman, Youtube studio

A presión constante, al aumentar la temperatura aumenta la velocidad a la que se mueven las partículas y el espacio que ocupan. Por lo tanto, aumentará el volumen que ocupa la sustancia y disminuirá su densidad.

El aumento de volumen de un cuerpo al aumentar su temperatura se denomina dilatación, y es la base del funcionamiento de los termómetros tradicionales.

Las escalas de temperatura

Para medir la temperatura se utiliza el termómetro. Un termómetro sencillo es un tubo de vidrio con una escala dibujada en el exterior y un líquido no transparente en su interior. Al aumentar la temperatura, el líquido aumenta su volumen y este puede medirse con la escala. Introduciendo el termómetro en agua congelándose y en agua hirviendo se puede definir una escala de temperatura y una unidad de medida que se puede reproducir en cualquier parte. Basta con asignar un valor de temperatura a cada punto de la escala que se corresponde con el volumen que ocupa el líquido a cada temperatura.

*Escalas de temperatura*. Ria tri yuliati, Wikimedia Commons, CC-BY-3.0

En la escala Celsius se asignó el valor de 0ºC al punto de congelación del agua y 100 ºC al punto de ebullición. Dividiendo esa distancia de la escala en 100 partes iguales se define 1 ºC.

En la escala Fahrenheit, utilizada tradicionalmente en los países de habla inglesa, se asignó a estos puntos unos valores de 32 ºF y 212 ºF respectivamente.

100 unidades en la escala Celsius equivalen a 180 (212 -32) en la Fahrenheit. Pero como, además, el valor del 0 en una escala es el 32 en la otra, la equivalencia entre 1 ºC y 1º F se expresa de la siguiente forma:

Simplificando:

Posteriormente, se desarrolló la escala Kelvin, basada en el concepto de cero absoluto, que es la temperatura más baja posible teóricamente, donde las partículas de un sistema tienen la mínima energía cinética. En esta escala, el cero absoluto se establece como 0 Kelvin (0 K), y equivale a -273,15 °C. Una unidad en la escala Kelvin equivale a una unidad en la centígrada. Así, la equivalencia entre ellas sería:

T (ºC) = T (K) - 273

Fíjate en que a los Kelvin no se les denomina "grados" ni llevan el "º" con la K.

Audio:

El calor

Las partículas de dos cuerpos a distinta temperatura se mueven a distinta velocidad (mayor en el que está a mayor temperatura). Si ponemos los cuerpos en contacto, las partículas de mayor energía cinética van a transferir parte de su energía a las de menor energía mediante los choques entre ellas, hasta que todas adquieran la misma velocidad, es decir, la misma temperatura. Cuando eso ocurre se dice que han alcanzado el equilibrio térmico.

El calor es la energía que se transfiere de un cuerpo a mayor temperatura a otro a menor temperatura. Es una energía en tránsito. Un cuerpo no tiene calor, sino que lo intercambia.

Llamamos ΔT a la diferencia entre la temperatura final de un cuerpo después de haber intercambiado calor con el entorno (Tf) y su temperatura inicial (Ti): ΔT = Tf - Ti. Para calentar o enfriar un cuerpo, se necesita intercambiar más calor con el entorno cuánto mayor sea la masa de ese cuerpo y cuanto mayor sea el aumento o disminución de temperatura que queramos que alcance. Es decir, el calor es directamente proporcional a m y a ΔT. Y depende también del tipo de material, lo cual se tiene en cuenta en el factor ce, que se denomina calor específico:

Q = m · ce · ΔT

El calor se mide en Julios (J) en el SI, y también se suele utilizar la caloría (cal): 1 J = 4,18 cal

El calor específico se mide en J/kg·K o cal/gªC

Transferencia de calor, CANVA, Licencia de CANVA

Meme Batman y Robin, Modificación de Ana Dapena Mora, basada en imagen de Tom Woodward, Flickr, CC-BY-SA-2.0

Hola de fórmulas

Reserva una página en tu cuaderno para escribir cada fórmula que vaya apareciendo en la unidad. Cuando termines la unidad, las tendrás todos juntas y serán más fácil de memorizar. Puedes anotar también los factores de conversión entre las unidades nuevas que vayan apareciendo.

Empieza anotando la ecuación para cambiar las temperaturas de unidades, la ecuación para calcular el calor y la equivalencia entre Julio y caloría.

Refuerzo matemáticas: Truco para recordar las fórmulas

Cambios de estado: Ordena la secuencia

Observa el vídeo y coloca por orden los elementos de la lista que describen lo que sucede en la secuencia:

Estados de la materia, Vídeo basado en simulación de PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder, PHET, CC-BY-04

Música: Mourning Dove, Zachariah Hickman, Youtube studio

Disponemos de un contenedor con agua a -127 ºC. Las moléculas de agua, a pesar de la baja temperatura, se mueven, pero poquito. Sólo vibran alrededor de sus posiciones de equilibrio, como corresponde a un sólido. Si calentamos el contenedor aumenta la temperatura del agua.
El agua continúa en estado sólido hasta que su temperatura alcanza los 0ºC. Lo sabemos porque las moléculas siguen manteniéndose en una red ordenada, formando una estructura con forma y volumen propios.
Al llegar a los 0ºC el agua pasa a estado líquido. Las moléculas se mueven cada vez a mayor velocidad, rompiéndose la red cristalina y la forma propia del cubito de hielo. Ahora el agua se adapta a la forma del recipiente que la contiene.
Si seguimos calentando, las moléculas se mueven cada vez más rápido, empezando a vencer las fuerzas que las mantenían unidas. El agua pasa a estado gaseoso a 100 ºC.
Si calentamos por encima de los 100 ºC, aumenta la agitación térmica (la velocidad de las partículas debido al aumento de temperatura). El gas no tiene un volumen propio, si no el del recipiente que lo contiene.

Durante los cambios de estado, la temperatura permanece constante. Los cambios en los que la sustancia se calienta se denominan progresivos (de sólido a líquido y de líquido a gas). En estos casos, la energía que se aporta al sistema al calentarlo se emplea en vencer las fuerzas que existen entre las partículas para separarlas, y no en aumentar la velocidad de estas ni la temperatura. En los cambios regresivos la sustancia se enfría (de gas a líquido y de líquido a sólido) y el sistema cede exactamente la misma energía que la que absorbe para el cambio de estado inverso.

La energía liberada o cedida en un cambio de estado se llama calor latente.

Transferencia de calor: Hacemos galletas

El calor es, por definición, una energía en tránsito. Un objeto no tiene calor, si no que lo intercambia. Y puede hacerlo mediante tres mecanismos distintos:

CONDUCCIÓN

La conducción es la transferencia de calor entre objetos en contacto y a distinta temperatura. Las moléculas que se encuentran vibrando a distinta velocidad transmiten su energía cinética a las moléculas vecinas. Este mecanismo ocurre sobre todo en los sólidos.

En el horno, es el mecanismo por el que los bordes de la bandeja, en contacto con las paredes más calientes, transmiten el calor al resto de la bandeja y a la base de las galletas. Si nosotros tocásemos la bandeja también nos transmitiría el calor por conducción. Por eso empleamos unos guantes hechos con un material aislante para cogerla.

CONVECCIÓN

La convección es la transmisión de calor debida a una diferencia de temperatura en un fluido (gases o líquidos). Las moléculas de las partes del fluido que se encuentran a menor temperatura vibran menos, ocupan menos volumen y su densidad es mayor. En las zonas de mayor temperatura ocurre lo contrario. Esto hace que las masas más frías del fluido se muevan hacia abajo y las más calientes hacia arriba, originándose corrientes.

Los hornos de convección tienen un ventilador que origina movimientos del aire del interior del horno. El calor se distribuye homogéneamente por todo el horno por este método. Si lo que horneamos es un bizcocho de masa fluida, también se calentará su interior por convección.

RADIACIÓN

Todos los objetos a una temperatura mayor que el cero absoluto emiten energía por radiación, en forma de ondas electromagnéticas que viajan a la velocidad de la luz. Cuanto mayor es la diferencia de temperatura entre los cuerpos, mayor es la radiación emitida.

En el horno, esta radiación es infrarroja, y ocurre entre los componentes del horno como las paredes o las bandejas y todo lo que está a su alrededor.

HACEMOS GALLETAS

En los siguientes enlaces tienes una receta de unas cookies americanas riquísimas y un vídeo sobre la química de las galletas, para que experimentes con las transferencias de calor.

Receta: Galletas con pepitas de chocolate (Classic chocolate chip cookies)

La química de las galletas

Clasifica

Arrastra cada tarjeta hasta su contenedor, según el mecanismo de transmisión de calor que se de en cada caso: conducción, convección o radiación.

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