Poblado fortificado con construcciones de planta circular.
Ejemplo:
En Galicia se conservan los restos del castro de Santa Trega, donde todavía se pueden ver los cimientos de piedra.
Liquen
Definición:
Un liquen es un organismo formado por la unión entre un hongo y un alga.
Ejemplo:
Las rocas de la montaña estaban cubiertas por un liquen de color anaranjado.
Mortero de cal
Definición:
Es una mezcla de cemento o cal, arena y agua. Se utiliza en las obras para pegar ladrillos, azulejos o para revestir paredes.
Ejemplo:
El albañil preparó el mortero para fijar los ladrillos del nuevo muro.
Procedimiento experimental
Definición:
Lista de pasos ordenados y detallados y los materiales necesarios para llevar a cabo un experimento o una investigación.
Ejemplo:
Para aprobar el proyecto de química, debemos explicar paso a paso el procedimiento experimental que seguimos en el laboratorio.
Práctica de laboratorio: ¿Por qué envejecen nuestras piedras?
El granito gallego, presente en muchos monumentos en Galicia, sufre un proceso de transformación constante.
Los microorganismos de carácter biológico, como líquenes o musgos, y la contaminación ambiental, de carácter inorgánico, actúan como aceleradores de reacciones químicas que degradan la piedra.
En esta práctica, simularás cómo los agentes externos, biológicos y químicos, aceleran la descomposición de los materiales presentes en el patrimonio.
Antes de comenzar a realizar la práctica, lee con atención todo el proceso. Fíjate en la información que debes anotar y las preguntas que tendrás que responder.
Información
Objetivo
Demostrar cómo un catalizador aumenta la velocidad de descomposición del agua oxigenada, comparando la acción de elementos biológicos con elementos inorgánicos:
Catalizador biológico → patata rica en catalasa.
Catalizador inorgánico → yoduro de potasio diluido (o catalizador alternativo que el profesorado decida).
Ensayo sin catalizador.
Materiales y reactivos
Material: 3 vasos (simularán "maquetas" de monumentos), bandeja, cronómetro, guantes y gafas de seguridad.
Reactivos: agua oxigenada (H2O2), jabón líquido y colorante (opcional).
Catalizadores:
Biológico: trozos de patata (representando la proteína biológica, catalasa, presente en los líquenes y musgos que crecen sobre el granito).
Inorgánico: yoduro de potasio (KI) diluido (representando sales minerales o contaminantes atmosféricos).
Paso a paso
Procedimiento
Etiqueta los vasos como:
A (piedra limpia).
B (piedra con musgo).
C (piedra en zona contaminada).
Añade 40 ml de H2O2 y una gota de jabón a cada vaso. El H2O2 representa el agente químico que deteriora el patrimonio (como la lluvia ácida o procesos de limpieza agresivos).
Ensayo A (control): No añadas nada. Observa la estabilidad del monumento "limpio".
Observa el vaso durante 1-2 minutos.
Registra si se forma espuma y cuánto tarda.
Ensayo B (patrimonio afectado biológicamente): Añade la patata. La proteína biológica (catalasa) descompone el H2O2 instantáneamente.
Activa el cronómetro al añadirla.
Observa la formación de burbujas y espuma.
Detén el cronómetro cuando la producción de espuma disminuya.
Registra el tiempo y la intensidad de la reacción.
Ensayo C (patrimonio afectado inorgánicamente): Añade el KI. Observa la reacción química acelerada por contaminantes externos.
¿Qué diferencias notas entre el catalizador vivo y el catalizador químico?
¿Se han gastado los catalizadores al final? ¿Por qué crees que pasa esto?
Conclusiones
Los líquenes entran en los huecos del granito de las iglesias históricas de Galicia.
Estos seres vivos tienen la proteína catalasa.
¿Qué crees que le pasa a la piedra cuando llueve o hay mucha humedad?
¿Se rompe más rápido o más lento?
Los catalizadores nunca se consumen ni se gastan durante la reacción.
¿Qué consecuencias tiene esto para la conservación de un monumento antiguo?
¿Un trozo pequeño de musgo o un poco de contaminación pueden causar un daño que no para nunca?
Compara el resultado del vaso A con las reacciones de los vasos B y C.
¿Por qué un hórreo de granito se conserva mejor en un pueblo del campo que en una zona con fábricas e industrias?
Práctica de laboratorio: Conchas y mortero
En Galicia, el patrimonio no solo son piedras, también son los restos de conchas en castros y los morteros de cal de antiguas iglesias.
En yacimientos como el de O Neixón o Santa Trega, aparecen grandes cantidades de conchas de mejillón, ostra o berberecho. Estas conchas son casi en su totalidad carbonato de calcio (CaCO3).
Hasta la llegada del cemento moderno, las iglesias gallegas se construían uniendo las piedras con mortero de cal, obtenido al quemar conchas o piedra caliza. Ese "pegamento" es, también, carbonato de calcio.
Ahora, vas a ver cómo el "tamaño" de lo que forma un monumento decide cuánto tiempo sobrevivirá.
Antes de comenzar a realizar la práctica, lee con atención todo el proceso. Fíjate bien en la información que debes anotar y las preguntas que tendrás que responder.
Información
Objetivo
Comprobar cómo la superficie de contacto, es decir, el tamaño de las partículas, afecta a la velocidad de deterioro del patrimonio ante un ataque ácido, simulando la lluvia ácida o contaminación urbana.
Materiales y reactivos
Muestra A (el bloque): trozos de conchas de mejillón/almeja o fragmentos de mármol (representando la piedra sólida).
Muestra B (la arena): ta misma masa de conchas o mármol machacados en mortero hasta ser polvo (representando el desgaste y la erosión).
Piensa en una manzana entera y una manzana cortada en trozos pequeños.
¿Cuál se oxida antes? Relaciona tu respuesta con lo que pasó en los vasos.
El polvo y el trozo entero pesan lo mismo. ¿Por qué el polvo desaparece más rápido?
Si una piedra de granito tiene una grieta profunda:
¿Qué le pasa a su superficie de contacto? ¿Aumenta o disminuye?
¿Por qué es necesario tapar las grietas para conservar los monumentos de granito?
¿Qué materiales se usan para tapar estas grietas?
Imagina dos esculturas en la Catedral de Santiago.
Una escultura es lisa.
La otra escultura está desgastada y rugosa.
¿Cuál tiene más peligro de sufrir daños por la química?
Práctica de laboratorio: Ourense a 40 grados
No es lo mismo un monumento en la cima de O Cebreiro a 2 °C que uno en Ourense en pleno agosto a 40 °C.
El calor es gasolina para las reacciones químicas.
En esta práctica simularás cómo el aumento de la temperatura acelera el ataque de los agentes ácidos sobre el patrimonio.
Antes de comenzar a realizar la práctica, lee con atención todo el proceso. Fíjate en la información que debes anotar y las preguntas que tendrás que responder.
Información
Objetivo
Comprobar cómo la temperatura afecta a la velocidad de una reacción química, utilizando la reacción entre vinagre y bicarbonato sódico y midiendo el tiempo que tarda en producirse la liberación de gas.
Materiales y reactivos
Bicarbonato sódico: Representa el carbonato de las conchas o el mortero de cal de las iglesias.
Vinagre (ácido acético): Representa la lluvia ácida o los ácidos orgánicos producidos por el musgo.
Globos: Actúan como indicadores de daño (a más gas, más rápida es la destrucción).
Baños térmicos: Agua con hielo (invierno en los Ancares) y agua caliente (verano de ola de calor en Ourense).
Paso a paso
Procedimiento
Etiqueta los vasos como:
Vaso 1: "Invierno en los Ancares" (frío: 5-10 °C).
Vaso 2: "Primavera en Santiago" (ambiente: 18-22 °C).
Vaso 3: "Ola de calor en Ourense" (caliente: 40-50 °C).
Proceso:
Mide 50 ml de vinagre en cada vaso.
Coloca el termómetro en cada vaso y ajusta así:
Vinagre frío: Introduce el vaso en un recipiente con hielo hasta que alcance unos 5 – 10 ºC.
Vinagre ambiente: Deja el vaso a temperatura del aula (aprox. 18-22 ºC).
Vinagre caliente: Coloca el vaso en un baño de agua caliente hasta alcanzar unos 40–50 ºC (sin superar esta temperatura para mantener la seguridad).
Ensayo para cada temperatura:
Coloca el globo vacío (con el bicarbonato dentro) en la boca del vaso sin dejar caer el bicarbonato todavía.
Comprueba y anota la temperatura exacta del vinagre.
Cuando estés preparado, levanta el globo para que el bicarbonato caiga dentro del vinagre.
Inicia el cronómetro en cuanto comience la reacción.
Observa el hinchado del globo y detén el cronómetro cuando el globo deje de aumentar o la efervescencia disminuya claramente.
Anota el tiempo de reacción.
Repite el procedimiento para los tres vasos con temperaturas distintas.
Registro de resultados
Registro de resultados
Escenario
Temperatura vinagre (ºC)
Tiempo reacción (s)
Observación visual
Invierno (Ancares)
Primavera (Santiago)
Ola de calor (Ourense)
Análisis y conclusiones
Análisis
¿En qué vaso la reacción fue más rápida?
¿En qué vaso el globo comenzó a inflarse de forma casi instantánea nada más caer el bicarbonato?
¿En qué vaso las burbujas eran más grandes? ¿En cuál parecían moverse más despacio?
Al final del experimento, ¿se inflaron los tres globos hasta alcanzar el mismo tamaño o hubo diferencias? ¿Qué crees que significa esto sobre la cantidad de "monumento" que se ha destruido?
Conclusiones
Al calentar el vinagre, las moléculas se mueven más rápido.
¿En qué vaso hubo choques más violentos y repetitivos? ¿Cómo se reflejó en el globo?
Galicia está registrando veranos cada vez más calurosos y secos, seguidos de lluvias torrenciales.
Busca qué es la dilatación térmica en el granito.
Si se combina una piedra que se dilata por el calor con una reacción química, ¿qué ocurre más rápido debido a la temperatura?
¿Cuál es el pronóstico para la Catedral de Santiago en el año 2050?
Muchos productos de limpieza y restauración para monumentos indican una "temperatura óptima de aplicación".
Si tuvieras que aplicar un tratamiento protector en la Muralla de Lugo, ¿sería mejor hacerlo en una mañana fría de enero o en una tarde calurosa de julio? Justifica tu respuesta basándote en la velocidad de reacción que has observado.
Lectura facilitada
Un monumento cambia según el clima.
No es lo mismo estar en O Cebreiro a 2 °C que estar en Ourense en agosto a 40 °C.
El calor hace que las reacciones químicas ocurran mucho más rápido.
En este experimento verás cómo el calor ayuda a que el ácido destruya los monumentos antes.
Lee todo el proceso con atención antes de empezar.
Fíjate bien en los datos que debes apuntar y en las preguntas que debes responder.
Información
Objetivo
Comprobar cómo influye la temperatura en la velocidad de una reacción química.
Usarás vinagre con bicarbonato y medirás el tiempo que tarda en salir el gas.
Materiales y reactivos
Bicarbonato sódico: Representa los materiales de las iglesias, como las conchas o el mortero de cal.
Vinagre: Representa los ácidos de la lluvia ácida o del musgo.
Globos: Nos indican el daño. Si el globo se infla rápido, la destrucción es más rápida.
Baños de agua: Usarás agua con hielo para simular el frío y agua caliente para simular una ola de calor.
Paso a paso
Procedimiento
Escribe un nombre en cada vaso:
Vaso 1: "Invierno en los Ancares" (agua fría, entre 5 y 10 °C).
Vaso 2: "Primavera en Santiago" (temperatura ambiente, entre 18 y 22 °C).
Vaso 3: "Ola de calor en Ourense" (agua caliente, entre 40 y 50 °C).
Prepara los vasos:
Pon 50 ml de vinagre en cada vaso.
Mide la temperatura con el termómetro y ajusta los vasos así:
Vinagre frío: Pon el vaso dentro de un recipiente con hielo.
Vinagre ambiente: Deja el vaso sobre la mesa de la clase.
Vinagre caliente: Pon el vaso dentro de un recipiente con agua caliente. Ten cuidado de no quemarte.
Haz la prueba en cada vaso:
Pon el bicarbonato dentro de un globo vacío.
Coloca la boca del globo en la boca del vaso. No dejes caer el bicarbonato todavía.
Apunta la temperatura exacta del vinagre.
Levanta el globo para que todo el bicarbonato caiga dentro del vinagre.
Enciende el cronómetro cuando empiece la reacción.
Mira cómo se infla el globo. Apaga el cronómetro cuando el globo deje de crecer.
Apunta el tiempo de la reacción.
Haz lo mismo con los tres vasos.
Registro de resultados
Registro de resultados
Lugar simulado
Temperatura del vinagre (ºC)
Tiempo de reacción (s)
¿Qué ves en el vaso?
Invierno (Ancares)
Primavera (Santiago)
Ola de calor (Ourense)
Análisis y conclusiones
Análisis
¿En qué vaso la reacción ha sido más rápida?
¿En qué vaso se ha inflado el globo de forma inmediata al echar el bicarbonato?
¿Qué vaso tenía las burbujas más grandes?
¿En qué vaso se movían más despacio?
Al final, ¿los tres globos tienen el mismo tamaño o son diferentes?
¿Qué significa esto sobre la cantidad de monumento que se ha destruido?
Conclusiones
El calor hace que las partículas del vinagre se muevan más rápido.
¿En qué vaso los choques han sido más fuertes?
¿Qué le pasó al globo de ese vaso?
En Galicia los veranos son cada vez más calurosos y secos. Después llegan lluvias muy fuertes.
Busca información sobre qué es la dilatación térmica en el granito.
El calor dilata la piedra y la temperatura acelera las reacciones químicas.
Si juntas las dos cosas, ¿qué ocurre con el deterioro de la piedra?
¿Qué crees que le pasará a la Catedral de Santiago en el año 2050 debido al clima?
Los productos para limpiar y proteger monumentos tienen una temperatura recomendada para su uso.
Imagina que tienes que proteger la Muralla de Lugo con un producto.
¿Es mejor trabajar en una mañana fría de enero o en una tarde calurosa de julio? Explica tu respuesta usando los resultados del experimento.
Especialistas en acción
Ya estás preparado para realizar el reto.
Tienes todos los conocimientos necesarios para trabajar, pero antes de hacerlo debes reflexionar sobre ellos.
Vas a analizar si comprendes todos los contenidos o si necesitas ayuda con alguno.
Recuerda que estos conocimientos van a ser fundamentales para llevar a cabo el reto, tanto a nivel individual como colectivo.
Es el momento de ir a vuestro diario de aprendizaje y reflexionar sobre los contenidos trabajados.
El granito gallego, presente en muchos monumentos en Galicia, sufre un proceso de transformación constante.
Información
Paso a paso
Análisis y conclusiones
