3.2. El Boi de Allariz

¿Qué está pasando?

Escultura oxidada de bronce del Boi de Allariz con tonos verdosos.

Si te fijas en esta escultura del Boi de Allariz, verás que tiene unas manchas verdosas y marrones.

No es pintura, ni tampoco suciedad. Es la propia escultura reaccionando con el entorno en Allariz.

Lo que estás viendo es un cambio de identidad: el metal original está dejando de ser lo que era para convertirse en algo nuevo.

Todos estos procesos forman parte de los cambios químicos y en ellos se producen reacciones químicas.

En una reacción química, las sustancias se "desmontan" como piezas de LEGO para volver a agruparse de una forma distinta.

En Allariz, el cobre del bronce se está uniendo al oxígeno y a la humedad para crear esa pátina protectora.

Lectura facilitada

Si miras la escultura del Boi de Allariz, verás manchas de color verde y marrón.

No es pintura.

No es suciedad.

Es el metal de la escultura que está cambiando.

El metal reacciona con el aire y con la humedad de Allariz.

El metal original cambia y se convierte en algo nuevo.

En una reacción química, las cosas cambian de forma.

Las sustancias se desmontan como piezas de LEGO.

Luego, se juntan de otra manera para crear algo diferente.

En la escultura de Allariz pasa esto:

El cobre del metal se junta con el oxígeno del aire.
También se junta con la humedad.
Juntos crean una capa de color que protege a la escultura.

¿Qué está pasando con el Boi de Allariz?

Si miras la escultura, ves tonos oscuros, rojizos y verdosos.

Para entender qué es una reacción química, vas a imaginar que puedes ver los átomos de la escultura como si fueran piezas de un juego de construcción.

Cambio de pareja

Una reacción química es un proceso en el que unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias nuevas, llamadas productos.

En el Boi, el metal de la escultura (cobre y estaño) entra en contacto con el oxígeno del aire y la humedad de Allariz.
El proceso: los átomos de metal y los de oxígeno rompen sus uniones antiguas y se "enlazan" de una forma nueva.

El metal no desaparece, solo se reorganiza. Al final, ya no hay solo metal, aparece óxido, que es una sustancia distinta con propiedades diferentes, por eso cambia el color.

Reactivos y productos

Reactivos (sustancias que hay al principio):
- Cobre: El metal de la escultura recién hecha.
- Oxígeno: El gas que rodea al Boi en la calle.
Productos (sustancias que hay al final):
- Óxido de cobre: Esa capa oscura o verdosa que ves ahora en la superficie de la imagen.

¿Cómo lo sabes?

Para saber si se está produciendo una reacción, fíjate en los siguientes detalles:

Cambio de color: El cobre de la estatua pasa de color bronce a verde.
Desprendimiento de gases (efervescencia): Si echas limón sobre una concha de vieira, verás burbujas.
Cambio de temperatura: Algunas reacciones desprenden calor, como cuando arde la madera en una lareira.
Formación o desaparición de sólidos: Aparecen sólidos en un líquido, como cuando se hace pan a partir de la masa líquida.

Vehículo abandonado y oxidado en medio de un campo.

Pastilla disolviéndose en agua dentro de un vaso.

Paso a paso

Una reacción química transcurre, fundamentalmente, en tres pasos, que son:

Ruptura de enlaces químicos.

Este paso necesita energía para poder romper los enlaces de las sustancias reaccionantes.

Reorganización de los átomos.

Los átomos, al encontrarse en libre movimiento, se reagrupan de forma distinta.

Formación de nuevos enlaces.

Este proceso genera energía. Atendiendo al balance energético, encontrarás dos situaciones:
- Reacciones exotérmicas: Desprenden energía (calor).
- Reacciones endotérmicas: Absorben energía (calor).

Apoyo visual

Pictograma de bloques de construcción de diferente color.

¿Qué es una reacción química?

Unas sustancias se transforman en otras nuevas.
Los reactivos (inicio) pasan a ser productos (final).
No desaparecen átomos, se rompen y se reorganizan.

Lupa con mango de madera.

¿Cómo se nota?

Cambios de color.
Aparecen burbujas o efervescencia.
Cambios de temperatura.
Formación o desaparición de sólidos.

Dos huellas de persona.

Paso a paso

Ruptura.
Mezcla.
Unión.

¿Hay reacción o no?

Indica por qué se ha producido una reacción química en las siguientes situaciones.

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¿Cómo se escribe esto?

En química, una reacción se representa de forma escrita y abreviada mediante una ecuación química.

Una ecuación química es como una receta.

En el caso de la escultura del Boi de Allariz, una de las reacciones que se produce es la oxidación del cobre:

\( 4Cu + O_2 \longrightarrow 2Cu_2O\)

¿Qué hay ahí?

Reactivos ("antes"): Se escriben siempre a la izquierda.
- Son los materiales que tienes al principio.
- En este caso, son el cobre (\(Cu\)) de la escultura y el oxígeno (\(O_2\)) del aire.
Flecha (\(\rightarrow\)): Significa "se transforma en".
- Indica que ha ocurrido un cambio químico.
- Los átomos se han separado y vuelto a unir de forma distinta.
Productos ("después"): Se escriben a la derecha.
- Es lo que se obtiene tras la reacción.
- Aquí tienes el óxido de cobre (\(Cu_2O\)), esa capa oscura que quita el brillo original al metal.

¿Cómo se lee?

"Cuatro átomos de cobre reaccionan con una molécula de oxígeno para producir dos moléculas de óxido de cobre".

Es importante tener en cuenta que cuando veas un elemento solo, (como el \(Cu\)), hablarás de átomos, y cuando están agrupados, (como el \(O_2\) o el \(Cu_2O\)), hablarás de moléculas.

Los números que aparecen delante de cada una de las sustancias se denominan coeficientes estequiométricos.

Sirven para indicar el número de átomos o moléculas que hay en los reactivos y en los productos.

¿En qué estado se encuentra?

Una ecuación química también puede indicar el estado de agregación de las sustancias que intervienen mediante subíndices colocados entre paréntesis.

(s) Sólido: Como el cobre brillante de la escultura el primer día.
(l) Líquido: Como el agua del río Arnoia a su paso por Allariz.
(g) Gas: Como el oxígeno que permite que la reacción ocurra.
(ac) Acuoso: Cuando algo está disuelto en agua.

La ecuación profesional

Si aplicas lo anterior, la ecuación que representa el primer cambio del cobre en la escultura quedaría así:

\( 4Cu(s) + O_2(g) \longrightarrow 2Cu_2O(s)\)

"Cuatro átomos de cobre sólido reaccionan con una molécula de oxígeno gaseoso para producir dos moléculas de óxido de cobre sólido".

¡Ten en cuenta!

En química nada desaparece.
Si cuentas los átomos de cobre y oxígeno a la izquierda, verás que son los mismos que hay a la derecha.
Simplemente, se han reorganizado para formar una sustancia nueva.

El puzle de las reacciones

Lee las frases y coloca cada tarjeta en su lugar.

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Las reacciones químicas

com/watch?v=6xfW55f9iMY

Pictograma de un matraz aforado con un líquido produciendo gases.

¿Con quién la bailas muiñeira?

Imagina que los átomos son los bailarines de una muiñeira en la plaza de tu pueblo.

Dependiendo de cómo se muevan y con quién se agarren, tendrás un tipo de reacción u otro.

Síntesis - Formación de parejas

Reacción de síntesis donde dos bailarines bailan por separado y luego bailan juntos.

Este tipo de reacción es similar a dos bailarines que estaban separados y se juntan para bailar.
Es una reacción de síntesis o también conocida como adición.
Dos o más reactivos se unen para formar un producto más complejo.

Ejemplos:

Formación del agua: \(2 H_2 + O_2 \ \longrightarrow 2 H_2O \)
Formación del óxido de hierro: \( 4 Fe + 3 O_2 \ \longrightarrow 2 Fe_2O_3 \)

Descomposición - Final del baile

Reacción de descomposición con bailarines primero juntos y luego separados.

Esta reacción es como el final del baile, donde la pareja se suelta y cada uno sigue su camino por separado.
Es una reacción de descomposición.
Un compuesto se descompone en sustancias más simples.

Ejemplos:

Descomposición de la piedra caliza: \( CaCO_3 \ \longrightarrow CaCO + CO_2 \).
Descomposición de la molécula del auga: \( 2 H_2O \ \longrightarrow 2 H_2 + O_2 \).

Sustitución - Robo de pareja

Reacción de sustitución con bailarines donde hay un cambio de bailarín.

En esta reacción es como si entra en escena una nueva bailarina. Si es más "reactiva" (más fuerte o con más energía), desplaza a uno de los miembros de la pareja para ponerse ella.
Es una reacción de sustitución simple.
Un elemento desplaza a otro en un compuesto.

Ejemplos:

\( Zn + CuSO_4 \ \longrightarrow ZnSO_4 + Cu \)
\( Fe + 2 HCl \ \longrightarrow FeCl_2 + H_2 \)

Intercambio - Intercambio de parejas

Reacción de intercambio con bailarines que cambian de pareja.

En esta reacción están dos parejas bailando frente a frente y, en un momento, intercambian a su pareja. Nadie se queda solo, pero las parejas son totalmente nuevas.
Es una reacción de intercambio o doble sustitución.
Son aquellas en las que los elementos de dos compuestos se intercambian.

Ejemplos:

\( CaCO_3 + Na_2SO_4 \ \longrightarrow CaSO_4 + Na_2CO_3 \)
\( AgNO_3 + NaCl \ \longrightarrow AgCl + NaNO_3 \)

Resumen

Tabla tipos de reacciones
Tipo de reacción	Acción en la muiñeira	Ecuación química
Síntesis	Se juntan	A + B → AB
Descomposición	Se separan	AB → A + B
Sustitución	Uno quita el sitio a otro	AB + C → AC + B
Intercambio	Intercambian parejas	AB + CD → AD + CB

Reacciones a tu alrededor

Indica el tipo de reacción correspondiente con las siguientes palabras: síntesis, descomposición, sustitución e intercambio.

Arquitectura

Pictograma de una roca cubierta por musgo. En la restauración se aplican productos químicos para eliminar el ácido que el musgo produce sobre el granito.

\( HCl + NaOH \ \longrightarrow NaCl + H_2O \). Reacción de Rellenar huecos (1):

Si calientas rocas de piedra caliza para obtener polvo de cal blanca para las fachadas.

\( CaCO_3 \ \longrightarrow CaO + CO_2 \). Reacción de Rellenar huecos (2):

Mar

Pictograma de un barco pesquero en el mar. Se pegan bloques de zinc a los barcos de acero. El zinc cambia a la pareja para que el hierro no se oxide.

\( CuSO_4 + Zn \ \longrightarrow ZnSO_4 + Cu \). Reacción de Rellenar huecos (3):

El cloro del agua del mar reacciona con minerales de la piedra formando costras blancas de sal.

\( 2Na + Cl_2 \ \longrightarrow 2 NaCl \) Reacción de Rellenar huecos (4):

Minas

Pictograma de una mina a cielo abierto con una excavadora en el centro. Históricamente, se usaba cobre para desplazar a la plata de sus disoluciones y así obtener la plata en forma sólida.

\( Cu + 2AgNo_3 \ \longrightarrow Cu(NO_3)_2l + 2Ag \). Reacción de Rellenar huecos (5):

Para reducir la acidez del lago de As Pontes, se añaden compuestos que intercambian sus iones con los ácidos del agua.

\( H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \ \longrightarrow CaSO_4 + 2H_2O \). Reacción de Rellenar huecos (6):

Cuevas

Pictograma de una cueva con formación de estalactitas. La formación de estalactitas en la Cova do Rei Cintolo en Mondoñedo, donde el agua con bicarbonato reacciona con los minerales de la cueva e intercambian sus componentes para formar el carbonato de calcio que crea la roca.

\( CaCl_2 + Na_2CO_3 \ \longrightarrow CaCO_3 + 2NaCl \). Reacción de Rellenar huecos (7):

Coches

Pictograma de un coche rojo. El inflado de los airbags de los coches utiliza un sensor que detecta el golpe y provoca la descomposición de una sustancia para llenar la bolsa de gas nitrógeno.

\( 2NaN_3 \ \longrightarrow 2Na + 3 N_2 \). Reacción de Rellenar huecos (8):

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