Como vimos no último exercicio, as disolucións poden estar en calquera dos tres estados da materia, sólido, líquido e gas. Pero tamén poden ser unha mestura deles:
• Solucións sólidas - líquidas.
Exemplo: azucre e auga. O soluto é azucre e o disolvente é auga
• Solucións líquidas - líquidas.
Exemplo: alcol e auga. Se preparamos unha solución mesturando 250 cm3 de alcol e 500 cm3 de auga, o soluto será o alcol e o disolvente será a auga.
• Solucións de gas líquido.
Exemplo: osíxeno e auga. O soluto é osíxeno (gas), o disolvente é auga.
• Solucións de gas.
Exemplo: o aire. Considéranse soluto o osíxeno (21%) e nitróxeno (79%) (consideramos aquí que o aire está formado só por osíxeno e nitróxeno).
Sólido Líquido Disolución
Como as disolucións poden prepararse mesturando cantidades diferentes de soluto e disolvente, é necesario establecer un xeito de indicar estas cantidades, que se coñece como concentración da disolución.
Un xeito (moi impreciso) de indicar a concentración dunha solución é como vimos no vídeo coas palabras: diluído, concentrado e saturado.
• Solución diluída: aquela que contén unha pequena cantidade de soluto disolto.
• Solución concentrada: se ten unha cantidade considerable de soluto disolto.
• Solución saturada: a que non admite máis soluto (ver máis arriba).