Números racionais. Mesturas e disolucións

- Números racionais. Mesturas e disolucións
- 1. Introdución
  - 1.1 Descrición da unidade didáctica
  - 1.2 Coñecementos previos
  - 1.3 Obxectivos
- 2. Secuencia de actividades
  - 2.1 Fraccións
    - 2.1.1 Fraccións equivalentes
    - 2.1.2 Simplificación dunha fracción
    - 2.1.3 Número racional
    - 2.1.4 Transformación de varias fraccións noutras equivalentes co mesmo denominador común
  - 2.2 Operacións con fraccións
    - 2.2.1 Suma e resta de fraccións
    - 2.2.2 Multiplicación de fraccións
    - 2.2.3 División de fraccións
    - 2.2.4 Operacións combinadas. Xerarquía das operacións
    - 2.2.5 Fraccións e calculadora
  - 2.3 Números decimais
    - 2.3.1 Redondeo dun número decimal
    - 2.3.2 Representación dun número racional na recta numérica
  - 2.4 Notación científica
    - 2.4.1 Números moi grandes
    - 2.4.2 Números moi pequenos
    - 2.4.3 Operacións con números en notación científica
  - 2.5 Estados de agregación da materia
  - 2.6 Substancias puras e mesturas
  - 2.7 Técnicas de separación de mesturas
  - 2.8 Disolucións
    - 2.8.1 Disolucións diluídas, concentradas e saturadas
  - 2.9 Concentración das disolucións
    - 2.9.1 Masa de soluto por volume de disolución (g/L)
    - 2.9.2 Porcentaxe en masa
    - 2.9.3 Porcentaxe en volume
  - 2.10 Recuncho de lectura
- 3. Resumo de contidos
- 4. Actividades complementarias
- 5. Cuestionario de avaliación
- 6. Solucionarios
  - 6.1 Solucións das actividades propostas
  - 6.2 Solucións das actividades complementarias
  - 6.3 Solucións dos exercicios de autoavaliación
- 7. Glosario
- 8. Bibliografía e recursos
- 9. Documentación para imprimir

« Anterior | Seguinte »

# 2.8 Disolucións

Unha disolución é unha mestura homoxénea de dúas ou máis substancias. Xa que logo, os seus compoñentes non se distinguen a simple vista e o seu aspecto é uniforme. Hai disolucións por todas as partes: o aire, o sangue, medicinas, carburantes, produtos de limpeza, moedas, etc.

Nas disolucións de dous compoñentes (disolucións binarias), un deles chamámolo soluto e o outro disolvente. Habitualmente coñecemos como disolvente o que está en maior proporción; outras veces o disolvente é o que está no mesmo estado de agregación que a disolución final (por exemplo, en líquido + gas → gas, o disolvente é o gas). Pero non sempre está claro cal é o soluto e cal o disolvente.

Como o soluto e o disolvente poden ser sólidos, líquidos ou gases, temos nove tipos de disolucións posibles:

  Estado dos compoñentes | Estado físico da disolución | Exemplos
  Soluto | Disolvente
  Gas | Gas | Gas | Aire
  Líquido | Gas | Gas | Aire húmido, aerosois
  Sólido | Gas | Gas | Partículas de po no aire
  Gas | Líquido | Líquido | Bebidas gasosas
  Líquido | Líquido | Líquido | Gasolina, alcohol sanitario
  Sólido | Líquido | Líquido | Azucre en auga
  Gas | Sólido | Sólido | Hidróxeno en paladio
  Líquido | Sólido | Sólido | Sulfato de cobre pentahidrato, amálgamas
  Sólido | Sólido | Sólido | Aliaxes metálicas

Actividade resolta

Sinale en cada disolución cal é o soluto e cal o disolvente:

  Disolución | Soluto | Disolvente
  200 g de sal disolvidos nun litro de auga | Sal | Auga
  30 g de auga disolvidos en 150 mL de alcohol | Auga | Alcohol (maioritario)
  auga e arxila seca para dar arxila húmida | Auga | Arxila

Licenciado baixo a Licenza Creative Commons Recoñecemento Non-comercial Compartir igual 3.0

« Anterior | Seguinte »