6.2 Solucións das actividades complementarias

 

 

S18

 

Afirmación	Físico ou Químico	Xustificación
Conxelación do líquido refrixerante do coche.	Físico	O líquido segue sendo a mesma substancia
Disolución do azucre no café con leite.	Físico	O azucre segue sendo azucre
Evaporación dun perfume.	Físico	O perfume só pasa de líquido a vapor, segue sendo o mesmo perfume e a mesma molécula
Elaboración de maionesa a partir de aceite e ovo.	Físico	Fórmase unha emulsión (un tipo de disolución) do ovo no aceite, pero seguen sendo ovo e aceite.
Fotosíntese nas plantas.	Químico	Prodúcense novas substancias na fostosíntese
Acender unha cociña de vitrocerámica.	Físico	Unha resistencia aumenta a temperatura, pero non se produce ningunha nova substancia
Pasarlle o ferro á roupa.	Físico	A roupa non cambia a súa composición química.
Acender unha cociña de gas.	Químico	Na combustión do gas xéranse novas substancias
Escurecemento dunha mazá que se acaba de pelar.	Químico	Prodúcese a oxidación de substancias da mazá.
Dilatación da ponte de Rande pola calor.	Físico	Os materiais da ponte non cambian de composición
Tomar bicarbonato nunha pesada dixestión.	Químico	O bicarbonato reacciona co ácido do estómago e produce novos gases, novas substancias
Remexer un ovo fritido cunha culler de prata (ponse negra!).	Químico	O xofre do ovo reacciona coa prata e forma sulfuro de prata negro.

 

 

 

S19

 

Reacción proposta:	Reacción axustada:
C2H6 + O2 → CO2 + H2O	2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
Fe2O3 + C → Fe + CO2	2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe +3 CO2
PCl3 + H2O → HCl + H3PO3	PCl3 + 3 H2O → 3 HCl + H3PO3
NO3Na + CaCl2 → Ca(NO3)2 + NaCl	2 NO3Na + CaCl2 → Ca(NO3)2 + 2 NaCl
Mg(OH)2 + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O	Mg(OH)2 + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + 2 H2O
P4 + O2 → P2O5	P4 + 5 O2 → 2 P2O5
Pb(NO3)2 + KI → KNO3 + PbI2	Pb(NO3)2 + 2 KI → 2 KNO3 + PbI2
KNO3 → K2O + N2 + O2	2KNO3 → K2O + N2 + 5/2 O2
ZnS + O2 → ZnO + SO2	ZnS + 3/2 O2 → ZnO + SO2
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O	C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 +3 H2O
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O	C6H12O6 + 6 O2 →6 CO2 + 6 H2O
Fe + Br2 → FeBr3	2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3

 

 

 

S20

 

Primeiro axustamos a reacción: 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

 

No debuxo da reacción observamos que nos reactivos hai 2 moléculas de C₂H₆ e 7 moléculas de O₂, o que é correcto, pero nos produtos faltan moléculas: faltan por debuxar 3 moléculas máis de CO₂ e 5 moléculas máis de auga H₂O.

S21       

É falso porque a masa dos produtos é 45 + 85 = 130 gramos entanto que a masa dos reactivos é 10 gramos, non son iguais as dúas masas, daquela non pode ser certo.

S22

a) No sistema periódico dos elementos vemos que a masa atómica do ouro (Au) é 196,97 umas. Polo tanto un mol de ouro son 196,97 gramos, e para saber cantos átomos son, facemos unha proporción (regra de tres):

b) Primeiro calculamos cantos gramos son un mol de Cl₂O₃: 2x35,45 + 3x16,00 = 118,9 g cada mol. Entón:

 

S23

Afirmación	V / F
Cando reaccionan 2 g de C2H2 con 5 g de O2 obtéñense 4 g de CO2 e 2 g de auga.	Falso. A masa dos produtos non é igual a masa dos reactivos.
Por cada molécula de C2H2 que reacciona fórmase unha molécula de auga.	Verdadeiro
Por cada dous moles de C2H2 que reaccionan consúmense cinco moles de osíxeno.	Verdadeiro
Para obter oito moles de dióxido de carbono hai que queimar oito moles de C2H2.	Falso. Hai que queimar 4 moles de C2H2

 

S24. Verdadeiro ou falso? En todas as reaccións químicas...

Afirmación	V / F
... despréndese calor”.	Falso
... consérvase constante a masa”.	Verdadeiro
... consérvase constante o número de moles”.	Falso
... consérvase constante o número de átomos”.	Verdadeiro
... reorganízanse os enlaces entre os átomos”.	Verdadeiro

 

S25. Antes temos que calcular a masa molar de cada composto:

M (AuCl₃) = 196,97 + 3x35,45 = 303,32 gramos cada mol de AuCl₃

M (Au₂O₃) = 196,97x2 + 3x16,00 = 441,94 gramos cada mol de Au₂O₃.

• Agora calculamos cantos gramos de ouro hai en cada composto:

Daquela extraeremos máis ouro do segundo composto.

S26.

 

a) NH₄NO₃ → H₂O + N₂ + O₂

 

Os nitróxenos están xa axustados, daquela axustamos os hidróxenos:

 

NH₄NO₃ → 2 H₂O + N₂ + O₂ Agora axustamos os osíxenos:

 

NH₄NO₃ → 2 H₂O + N₂ + 1/2 O₂ (podemos deixar o coeficiente 1/2 así; tamén podería vostede, se quere, multiplicar todos os coeficientes estequiométricos por 2: a reacción seguirá estando ben axustada).

 

	NH4NO3     →     2 H2O     +     N2 (gas)     +     1/2 O2 (gas)
Moles	1 mol	→	2 moles	1 mol	0.5 mol
Gramos	80,05 g		36,03 g	28,01 g	16,00 g
Litros	--		--	22.4 L	11,2 L

 

b)

 

 

c)

 

S27

a)

Primeiro axustamos os carbonos: C₆H₁₂O₆ + O₂ → 6 CO₂ + H₂O

Deseguido axustamos os hidróxenos: C₆H₁₂O₆ + O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

Por último axustamos os osíxenos: C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

b)

	C6H12O6      +     6 O2      →      6 CO2       +       6 H2O
Moles	1 mol	6 mol	→	6 mol	6 mol
Gramos	180.16 g	192 g		264,07 g	108,10 g

 

 

S28

a) Non está axustada aínda. Axustámola:

Axustamos os átomos de carbono: C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + H₂O

Axustamos os hidróxenos: C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Axustamos os osíxenos. Hai 10 osíxenos nos produtos, así que pomos 5 no O₂:

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O    Así está ben axustada.

b)

	C3H8      +      5 O2 →      3 CO2 +       4 H2O
Moles	1 mol	5 mol	→	3 mol	4 mol
Gramos	44,10 g	160,0 g		132,03 g	72,06 g
Litros	22,4 L	112,0 L		67,2 L	---

c)

S29

A reacción 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ xa está axustada.

	2 SO2       +        O2        →        2 SO3
Moles	2 mol	1 mol	→	2 mol
Litros	44,8 L	22,4 L		44,8 L

 a)

b)

c)

Pasamos os litros de SO₃ a moles:

S30

Axustamos a ecuación química empezando polos átomos de ferro:

2 Fe + O₂ → Fe₂O₃

Axustamos os osíxenos: hai tres átomos nos produtos daquela ten que haber tamén 3 nos reactivos; multiplicamos o O₂ por 3/2:

2 Fe + 3/2 O₂ → Fe₂O₃

	2 Fe      +      3/2 O2      →      Fe2O3
Moles	2 mol	1,5 mol	→	1 mol
gramos	111,69 g			159,69 g

Calculamos:

Polo tanto, si que se poden conseguir os 2950 gramos que se citan na pregunta.

S31.

a) Os carbonos están axustados xa; axustamos os hidróxenos:

CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Axustamos os osíxenos. Nos produtos hai 4 átomos de osíxeno, daquela pomos un 2 no O₂ dos reactivos:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

	CH4       +      2 O2       →       CO2       +      2 H2O
Moles	1 mol	2 mol	→	1 mol	2 mol
Gramos	16,04 g	64,0 g		44,01 g	36,03 g
Litros de gas	22,4 L	44,8 L		22,4 L	---

b) Calor desprendida?

c) Litros de dióxido de carbono?