6.1 Solucións das actividades propostas

S1

Cambios	Físico?	Químico?
	Físico. A auga pasa de sólido a gas.
		Químico. A auga transfórmase en osíxeno e hidróxeno.
		Químico. Fórmase unha substancia nova diatómica.

 

S2.

Os enlaces sinalados en vermello son os enlaces que se rompen, e os verdes son os enlaces novos que se formaron na reacción química.

S3

Que substancias son os reactivos? Como se chaman?	Os reactivos son CO2 e H2O: dióxido de carbono e auga.
Que substancias son os produtos? Cales son os seus nomes?	Son osíxeno (O2) e glicosa (C6H12O6)

 

S4

No óxido de cobre hai átomos de osíxeno e de cobre. De cobre hai 10 gramos, e de osíxeno ten que haber o resto ata 12,52 gramos; logo de osíxeno hai 2,52 g.

 

S5. 

Observemos se hai igual número de átomos de cada elemento nos reactivos e nos produtos. As dúas están ben axustadas.

 

 

S6

a) NH₃ (g) + FeO (s) → Fe (s) + N₂ (g) + H₂O (l)

Axustamos os nitróxenos:	2 NH3 (g) + FeO (s) → Fe (s) + 1 N2 (g) + H2O (l)
Axustamos os átomos de ferro:	2 NH3 (g) + 3 FeO (s) → 3 Fe (s) + N2 (g) + H2O (l)
Axustamos os átomos de osíxeno	2 NH3 (g) + 3 FeO (s) → 3 Fe (s) + N2 (g) + 3 H2O (l)
Revise se hai os mesmos átomos nos reactivos que nos produtos!

b) KClO₃ (s) → KCl (s) + O₂ (g)

Axustamos os osíxenos	2 KClO3 (s) → KCl (s) + 3 O2 (g)
Axustamos os átomos de cloro e de potasio	2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3O2 (g)
Comprobe que hai os mesmos átomos nos reactivos que nos produtos!

c) N₂ (g) + H₂ (g) → NH₃ (g)

Axustamos os nitróxenos	N2 (g) + H2 (g) → 2 NH3 (g)
Axustamos os hidróxenos:	N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Comprobe que hai os mesmos átomos nos reactivos que nos produtos!

d) ZnS (s) + O₂ (g) → ZnO (s) + SO₂ (g)

Os átomos de Zn e de S xa están axustados; queda por axustar o osíxeno. Vemos que nos produtos hai 3 átomos de osíxeno, daquela nos reactivos tamén debe habelos; para iso temos que multiplicar por 3/2:	ZnS (s) + 3/2 O2 (g) → ZnO (s) + SO2 (g)
Así hai tres átomos de osíxeno en cada membro. Podemos transformar os coeficientes estequiométricos en números enteiros multiplicando todos eles por 2:	2 ZnS (s) +2 .3/2 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
Simplificando queda finalmente:	2ZnS (s) +3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
Comprobe que hai os mesmos átomos nos reactivos que nos produtos!

 

S7.

a) Os subíndices representan o número de átomos de cada elemento que hai nunha molécula.

b) Os coeficientes estequiométricos representan o número de moléculas de cada substancia que interveñen na reacción química.

c) Non se poden cambiar, xa que cambiariamos a fórmula da molécula, e xa non se trataría da mesma substancia!

S8

Sodio	Cinc	Chumbo	Iodo	Osíxeno
22,99 u	65,37 u	207,19 u	126,90 u	16,00 u

 

S9

No sistema periódico dos elementos vemos que a masa atómica do iodo é 126,9 umas. Tamén sabemos que a masa molar expresada en gramos/mol contén 6,023.10²³ átomos; daquela:

                                             

Para pasar os gramos a quilogramos dividimos entre mil, e dá 2,1.10^-25 kg.

S10

a) Sulfato de cobre:

1 Cu = 63,54 u

1 S = 32,06 u

4 O = 4 x 16,00 u = 64, 0 u

Masa molecular = 63,54 + 32,06 + 64,0 = 159,6 u

b) Aspirina C₉H₈O₄

9 C = 9 x 12,011 = 108,10 u

8 H = 8 x 1,008 = 8,064 u

4 O = 4 x 16,0 = 64,0 u

Masa molecular = 108,10 + 8,064 + 64,0 = 180,16 uma

S11

S12

Pasamos átomos a moles, e logo os moles a gramos:

S13

Un mol de calquera gas ocupa 22,4 litros se está en condicións normais; ademais 1 mol de CO son 12,01 + 16,0 = 28,01 gramos. Daquela pasamos os 300 g de CO a moles e logo os moles a litros:

S14

a) Volume da sala = lado x lado x lado = 9 x 2,6 x 6,5 = 152,1 m³. Un metro cúbico son 1000 litros, logo 152, 1 m³ son 152.000 litros de aire.

b) Calculamos os litros de O₂:

c) Como un mol de gas son 22,4 litros:

S15

Pasamos 1 litro de gas a moles e logo a gramos. Dato: 1 mol de NO₂ = 14,01g + 32,0 g = 46,01 gramos. Calculamos:

S16

a) Hai que axustar a ecuación química NaCl → Na + Cl₂

Axustamos os cloros pondo un 2 diante do NaCl:	2 NaCl → Na + Cl2
Axustamos agora os sodios (Na):	2 NaCl → 2 Na + Cl2

Escribimos unha táboa cos datos de moles, gramos e litros da reacción anterior:

Reacción	2 NaCl → 2 Na + Cl2
Moles	2 mol	→	2 mol	1 mol
Gramos	116,89 g		45,98 g	70,91 g
Litros (CN)	--		--	22,4 L

S17

a) Axustamos a ecuación química.

En primeiro lugar axustamos os nitróxenos: N₂ + H₂ → 2 NH₃

En segundo lugar axustamos os hidróxenos: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ (axustada).

Reacción	N2            +         3 H2        →          2 NH3
Moles	1 mol	3 moles	→	2 moles
Gramos	28,01 g	6,05 g		34,06 g
Litros (CN)	22,4 L	67,2 L		44,8 L

b)

Observe que na regra de tres non puxemos 1.000 kg, senón 1.000.000 gramos, xa que na liña anterior escribimos 34,06 gramos: as dúas unidades deben ser iguais.

c)