4. Actividades complementarias
Cambios físicos e cambios químicos
S18. Clasifique os cambios seguintes en físicos ou químicos, e razoe o porqué:
-
-
Conxelación do líquido refrixerante do coche
-
Pasarlle o ferro á roupa
-
Disolución do azucre no café con leite
-
Acender unha cociña de gas
-
Evaporación dun perfume
-
Escurecemento dunha mazá que se acaba de pelar
-
Elaboración de maionesa a partir de aceite e ovo
-
Dilatación da ponte de Rande pola calor
-
Fotosíntese nas plantas
-
Tomar bicarbonato nunha pesada dixestión
-
Acender unha cociña de vitrocerámica
-
Remexer un ovo fritido cunha con de prata (ennegrece)
-
Axuste de ecuacións químicas
S19. Axuste as ecuacións químicas seguintes:
-
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
Pb(NO3)2 + KI → KNO3 + PbI2
Fe2O3 + C → Fe + CO2
KNO3 → K2O + N2 + O2
PCl3 + H2O → HCl + H3PO3
ZnS + O2 → ZnO + SO2
NO3Na + CaCl2 → Ca(NO3)2 + NaCl
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
Mg(OH)2 + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
P4 + O2 → P2O5
Fe + Br2 → FeBr3
S20. A combustión do eteno, C2H6, produce CO2 e H2O. Complete o debuxo seguinte, que representa a reacción de combustión anterior:
Cálculos estequiométricos
S21. Explique por que este enunciado ten que ser falso: “A descomposición de 100 g de nitrato potásico produce 45 g de dióxido de nitróxeno e 85 g de potasio”.
S22. Calcule:
-
Cantos átomos de ouro hai nun gramo do metal.
-
Cantos moles de Cl2O3 hai en 120 gramos desta substancia.
S23. Indique se para a ecuación química 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O son verdadeiras as afirmacións seguintes:
-
Afirmación
V / F
-
Cando reaccionan 2 g de C2H2 con 5 g de O2 obtéñense 4 g de CO2 e 2 g de auga.
-
Por cada molécula de C2H2 que reacciona fórmase unha molécula de auga.
-
Por cada dous moles de C2H2 que reaccionan consúmense cinco moles de osíxeno.
-
Para obter oito moles de dióxido de carbono hai que queimar oito moles de C2H2.
-
S25. De onde se pode extraer máis ouro, de 100 g de AuCl3 ou de 130 g de Au2O3?
S26. O nitrato amónico descomponse por quentamento segundo esta ecuación:
NH4NO3 → H2O + N2 + O2
a) Axuste a ecuación química.
b) Cantos gramos de osíxeno obteremos cando se descompoñen 150 g de nitrato amónico?
c) Cantos litros de osíxeno O2 se desprenderán cando reaccionen 2 kg de nitrato amónico?
S27. A respiración é a combustión bioquímica da glicosa, mediante a reacción global:
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
a) Axuste a ecuación química anterior de combustión da glicosa.
b) Unha persoa queima ao día uns 600 g de glicosa. Cantos gramos de osíxeno se precisan nesa combustión? Cantos moles de dióxido de carbono se producen.
S28. Na combustión do gas propano obtivéronse 48 litros de dióxido de carbono. A reacción é a seguinte:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Nota: todos os gases están a 1 atm de presión e cero graos celsius de temperatura (condicións normais).
a) Está axustada a ecuación química tal como está escrita?
b) Calcule o volume de propano consumido.
c) Calcule o volume de osíxeno consumido na combustión.
S29. No proceso 2 SO2 + O2 → 2SO3:
Nota: todos os gases están a 1 atm de presión e cero graos celsius de temperatura (condicións normais).
a) Calcule o volume de osíxeno que cómpre para facer reaccionar 20 litros de dióxido de xofre.
b) Cantos litros de trióxido de xofre obteremos?
c) Cantos moles son?
S30. A oxidación do ferro transcorre segundo a reacción Fe + O2 → Fe2O3. É posible obter 2950 g de óxido de ferro a partir de 2350 g de ferro metálico?
S31. O metano é o principal compoñente do gas natural. Cando se queima un mol de metano, CH4, despréndense 890 kJ (kilojoules) de calor.
A reacción é CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l).
a) Axuste a ecuación de combustión do metano.
b) Canta calor se desprende na combustión dun quilogramo de metano?
c) Cantos moles de dióxido de carbono se emiten á atmosfera na combustión dese quilogramo de metano? Cantos litros son, en condicións normais de presión e temperatura?
Licenciado baixo a Licenza Creative Commons Recoñecemento Non-comercial Compartir igual 3.0