3. Resumo de contidos

Cambio físico. Neste tipo de cambio as substancias son as mesmas antes que despois do cambio.

Cambio químico. Créanse substancias novas diferentes das que había inicialmente.

Reacciónquímica. As substancias iniciais son os reactivos, as finais logo do cambio son os produtos. Algúns enlaces entre os átomos dos reactivos rómpense, e os átomos sepáranse, para deseguido enlazarse de novo formando enlaces distintos, creando así novas substancias.

Lei de Lavoisier. Nunha reacción química a masa dos reactivos sempre é igual á masa dos produtos.

Axuste das ecuacións químicas. Nunha reacción os átomos son os mesmos nos reactivos e nos produtos, só cambia a forma de emparellárense entre eles. Axustar unha ecuación química é achar o número de moléculas de cada substancia que reacciona; a estes números chamámolos coeficientes estequiométricos.

Enerxía das reaccións químicas. Unha reacción é exotérmica cando desprende calor, e é endotérmica cando o absorbe.

Masa atómica. É a masa dun átomo. Adóitase medir en umas. Unha uma equivale a 1,66.10^-24 gramos.

Número de Avogadro. É este número: 6,02245.10²³, que podemos redondear a 6,023.10²³.

Mol. Un mol son 6,023.10²³ obxectos. Un mol de átomos son 6,023.10²³ átomos, un mol de moléculas son 6,023.10²³ moléculas...

Masa molar. É a masa dun mol de átomos ou de moléculas, mídese en gramos. Non o confunda coa masa atómica que se mide en uma. Un exemplo: se a masa atómica dun elemento é 48 uma, a masa molar é 48 g.