Calor e temperatura. Alxebra

- Calor e temperatura. Álxebra.
- 1. Introdución
  - 1.1 Descrición da unidade didáctica
  - 1.2 Coñecementos previos
  - 1.3 Obxectivos didácticos
- 2. Secuencia de contidos e actividades [ciencias da natureza]
  - 2.1 A Calor
    - 2.1.1 Fontes de calor naturais e artificiais
  - 2.2 Calor e temperatura
    - 2.2.1 Termómetros
    - 2.2.2 Escalas termométricas
  - 2.3 Efectos da calor sobre os corpos
    - 2.3.1 Dilatación
    - 2.3.2 Dilatación anómala da auga e do xeo
    - 2.3.3 Cambios de estado de agregación
    - 2.3.4 Calor latente de cambio de estado
  - 2.4 Propagación da calor
    - 2.4.1 Condución, convección e radiación
    - 2.4.2 Materiais condutores e illantes da calor
  - 2.5 Adaptación dos seres vivos aos cambios de temperatura
- 3. Secuencia de contidos e actividades [matemáticas]
  - 3.1 Álxebra
    - 3.1.1 Utilidade e significado
    - 3.1.2 Expresións alxébricas
    - 3.1.3 Monomio
    - 3.1.4 Polinomios
    - 3.1.5 Produtos notables
    - 3.1.6 Extracción de factor común
- 4. Resumo de contidos
- 5. Actividades complementarias
  - Actividades complementarias.Calor e temperatura.
  - Actividades complementarias. Alxebra
- 6. Exercicios de autoavaliación
- 7. Solucionarios
  - 7.1 Solucións das actividades propostas
  - 7.1 Solucións das actividades complementarias
  - 7.2 Solucións dos exercicios de autoavaliación
- 8. Glosario
- 9. Bibliografía e recursos
- 10. Documentación para imprimir

« Anterior | Seguinte »

# 2.3.4 Calor latente de cambio de estado

Calor latente de cambio de estado é a cantidade de calor que ten que absorber 1 kg dunha substancia para cambiar de estado de agregación.

Por exemplo, para fundir 1 kg de xeo a 0ºC e pasalo a auga líquida a 0ºC (lembre que durante a fusión a temperatura non cambia) hai que lle dar ao xeo 334 kJ de calor; así que a calor de fusión do xeo é de 334 kJ/kg [lembre que 1 kJ = 1000 J].

De xeito análogo, a calor latente de vaporización (ou ebulición) é a cantidade de calor que cómpre darlle a 1 kg dun líquido para o transformar completamente en vapor. No caso da auga, a calor de vaporización é de 2 257 kJ/kg.

Táboa de calores latentes (kJ/kg)
Substancia | Calor latente de fusión | Calor latente de vaporización
Auga | 334,4 | 2.257
Alcohol | 108,9 | 840
Octano (gasolina) | 180,8 | 299
Ferro | 275 | 6.332
Aluminio | 395 | 10.519

i | Cando o cambio de estado se produce no sentido vapor → líquido → sólido, a substancia libera calor en vez de absorbela. Así, cando 1 kg de vapor de auga condensa a líquido, desprende 2.257 kJ de calor; é dicir, desprende a calor latente de vaporización.

### Actividades propostas

S12. Observamos que para fundir 4 kg de estaño temos que quentalo con 244 kJ de calor. Cal é a calor latente de fusión do estaño?

S13. Queremos vaporizar 800 gramos de alcohol (calor latente de vaporización 840 kJ/kg). Canta calor temos que lle subministrar ao alcohol para o vaporizar?

S14. Oito quilogramos de auga líquida conxelan. Canta calor desprenden?

### Retroalimentación

S12.

Calor latente =

Isto significa que para fundir un Kg de estaño hai que darlle 61 Kj de calor.

S13.

Calor = masa . calor latente = 0,8 kg . 840 Kj / kg = 672 Kj

Tamén podemos resolver o exercicio mediante a regra de tres: se 1 Kg precisa 840 Kj de calor , daquela 0,8 kg necesitan x:

S14.

Temos que multiplicaro a calor que desprende un Kg de auga cando conxela ( a calor latente de conxelación, que vale o mesmo que a de fusión) polos 8 kg que temos de auga:

8kg . 334,4 kJ/kg = 2675,2 KJ

Licenciado baixo a Licenza Creative Commons Recoñecemento Non-comercial Compartir igual 3.0

« Anterior | Seguinte »